Anasayfa / 9. Sınıf Kimya Konuları / Sıvılar ve Özellikleri

Sıvılar ve Özellikleri

SIVILAR

Sıvıların Özellikleri:

  • Sıvılar kışkan özelliğe sahiptir.
  • Sıvı fazda tanecikler arası boşluk gaz faza göre daha azdır.
  • Sıvı fazın enerjisi gaz fazından daha düşüktür.
  • Sıvılar zamanla birbirleri içinde dağılırlar.
  • Sıvılar bulundukların kabın şeklini alırlar.

Yüzey Gerilimi:

yuzey-gerilimi

Sıvıların yüzey alanlarını 1 cm2 veya 1 m2 arttırmak için verilmesi gereken enerjiye yüzey gerilimi denir. Sıvıların bir yüzey gerilimine sahip olmasının nedeni, sıvının yüzeyinde bulunan mole­küllerin sıvının iç kısmında bulunan moleküllerden farklı moleküller arası çekim kuvvetlerine sahip olmasıdır. Sıvının iç kısmında bulu­nan moleküller her yöne doğru eşit ölçüde çekilirken, sıvı yüzeyinde bulunan moleküller sadece sıvı içine doğru çekilirler. Bu nedenle sıvı yüzeyleri daima içe doğru büzülme eğilimindedir.

Kapiler Etki: Sıvıların dar borularda yükselmesi olayına kapiler etki denir.

Adhezyon : Benzer olmayan moleküller arasındaki çekim kuvvetlerine  adhezyon kuvvetler denir.

Kohezyon : Benzer tanecikler arasındaki çe­kim kuvvetlerine kohezyon denir.

kilcallik-kuvveti

Viskozite : Sıvıların akmaya karşı gösterdikleri dirence viskozite denir. Bir sıvının viskozitesi ne kadar fazla ise madde o kadar yavaş akar. Örnegin; yağ sudan daha viskoz bir sıvıdır. Yağın akışkanlığı sudan daha azdır.

bal

Buharlaşma ve buhar basıncı:

Sıvı fazdaki bir maddenin ısı alarak gaz haline geçmesi olayına buharlaşma denir. Sıvısıyla dengede olan buhar fazındaki molekülleri­nin belli bir sıcaklıkta yaptığı basınca sıvının denge buhar basıncı, bazen de sıvının buhar basıncı denir.

 

Kaynama Noktası ve Kaynama : Sıvının buhar basıncı­nın, açık hava basıncına eşit olduğu anda kaynama olayı gerçekle­şir. Kaynama olayının başladığı sıcaklığa da kaynama noktası (sı­caklığı) denir. Bu sıcaklıkta, sıvı içinde buhar kabarcıkları oluşarak kaynamaya başlar ve tüm sıvı bitene dek sıcaklık değişmez.

Kaynama noktasına etki eden faktörler:

  • Sıvı cinsi (uçucu maddelerin kaynama noktası daha düşüktür)
  • Açık hava basıncı (Açık hava basıncı arttıkça kaynama noktası yükselir)
  • Saflık (İyonik katılar sıvı içinde çözünürse kaynama noktası yükselir)
  • Moleküller arası çekim kuvveti (Moleküller arası çekim kuvveti fazla olan maddelerin kaynama noktaları da yüksektir.)

Hakkında Gencay Han

Gencay Han
1978 Kaman/Kırşehir doğumluyum. 2001 yılında Selçuk Üniversitesi fizik öğretmenliğinden mezun oldum. 2002 yılından itibaren Erzurum ve İstanbul’da olmak üzere farklı ilköğretim ve liselerde çalıştım. Şuan Zeytinburnu Anadolu lisesinde Fizik Öğretmeni olarak çalışmaktayım. 2008 yılından itibaren bu site üzerinde çalışıyorum. Amacımız aranılan bilgide farklı kaynak oluşturmak ve paylaşmak. 4 yılda belli bir seviyeye gelen sitemize sizinde yardımlarınızı beklerim.

Sonraki Konu

Zayıf Etkileşimler

Molekülleri katı ve sıvı halde zayıf etkileşimler tutar. Zayıf etkileşimler molekülün yapısı ve şekline bağlıdır. Aynı tür atomlardan oluşan moleküllere apolar moleküller denir.

Bir Cevap Yazın

E-posta hesabınız yayımlanmayacak. Gerekli alanlar * ile işaretlenmişlerdir

CAPTCHA

*